Какой объем кислорода (н.у.) реагировал и какой объем углекислого газа образовался после сжигания 5,6 дм^3 этина (C2H2

Ящик

66

Для решения данной задачи применим закон пропорций Кавальери-Гей-Люссака, который утверждает, что объемы реагирующих газов и получаемых продуктов реакции между своими молями имеют простую числовую пропорцию.

Для начала определим уравнение реакции сжигания этина:
C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этина C2H2 реагирует с 2.5 моль кислорода O2 и образует 2 моль углекислого газа CO2 и 1 моль водяного пара H2O.

Теперь посмотрим на соотношение между объемами газов. По закону пропорций Кавальери-Гей-Люссака, объемы газов также будут пропорциональны их молярным количествам.

Так как в уравнении реакции соответствует 1 моль этина, то исходный объем этина C2H2 равен 5,6 дм^3.

Теперь найдем количество кислорода O2, реагирующего с этином. По уравнению реакции видно, что каждый моль этина реагирует с 2.5 моль кислорода, поэтому количество кислорода, реагирующего с 5,6 дм^3 этина можно найти следующим образом:

\(\text{количество кислорода} = \text{количество этина} \times \frac{{2.5 \, \text{моль О2}}}{{1 \, \text{моль C2H2}}} = 5,6 \, \text{дм}^3 \times \frac{{2.5 \, \text{моль О2}}}{{1 \, \text{моль C2H2}}} = 14 \, \text{дм}^3\)

Таким образом, объем кислорода, реагировавшего с этином, равен 14 дм^3.

Теперь найдем количество углекислого газа CO2, образующегося после реакции. По уравнению реакции видно, что каждый моль этина образует 2 моль CO2. Тогда количество углекислого газа можно найти следующим образом:

\(\text{количество CO2} = \text{количество этина} \times \frac{{2 \, \text{моль CO2}}}{{1 \, \text{моль C2H2}}} = 5,6 \, \text{дм}^3 \times \frac{{2 \, \text{моль CO2}}}{{1 \, \text{моль C2H2}}} = 11,2 \, \text{дм}^3\)

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося после сжигания 5,6 дм^3 этина, составляет 11,2 дм^3.

Итак, объем кислорода, реагировавшего с этином, равен 14 дм^3, а объем углекислого газа, образовавшегося после сжигания этина, составляет 11,2 дм^3.