Какой объем кислорода (н.у.) вступил в реакцию с оксидом железа (II), масса которого составила 36 г? Ответ округлите

Марина

18

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть следующие факты. Сначала мы должны определить молекулярную или атомную формулу оксида железа (II), чтобы выразить количество вещества этого соединения.

Оксид железа (II) известен также как FeO. Из известной нам массы данного соединения (36 г) мы можем определить количество вещества, используя молярную массу FeO, которая составляет 71 г/моль.

Теперь мы можем использовать полученную информацию, чтобы вычислить количество вещества кислорода, вступившего в реакцию с FeO. Зная, что стехиометрическое соотношение между FeO и кислородом составляет 1:1, мы можем сказать, что количество вещества FeO также равно количеству вещества кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода составляет 36 г / 71 г/моль.

Теперь, чтобы найти объем кислорода в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. В данном уравнении P обозначает давление газа, V - объем (который мы ищем), n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (22,4 л/моль*К), T - температура в Кельвинах.

В данной задаче в условии не указано никаких данных о давлении и температуре, поэтому мы можем сказать, что они представляют собой стандартные условия или нормальные условия, где давление составляет 1 атмосферу (101,325 кПа) и температура составляет 273 К.

Теперь мы можем подставить данные в уравнение и решить его относительно объема V:

\(PV = nRT\)

\(V = \frac{{nRT}}{P}\)

\(V = \frac{{36 \, \text{г / } 71 \, \text{г/моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \cdot 273 \, \text{К}}}{101,325 \, \text{кПа}}\)

Подсчитав это выражение, получаем:

\[V \approx 8,54 \, \text{л}\]

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию с оксидом железа (II), составляет около 8,54 л (округлено до десятых долей).

Я надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять задачу.