Какой объем (н.у) воздуха требуется для полного сгорания 23.5 фенола? Предоставьте ответ с расчетом

Sumasshedshiy_Kot

10

Конечно, давайте рассмотрим данную задачу.

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение полного сгорания фенола. Химическое уравнение полного сгорания выглядит следующим образом:

\[ {C_6H_6O} + 15{O_2} \rightarrow 6{CO_2} + 3{H_2O} \]

Из данного уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы фенола требуется 15 молекул кислорода.

Для решения задачи, нам необходимо знать молекулярную массу фенола. Молекулярная масса фенола (\(C_6H_6O\)) равна:

\(12 \times 6 + 1 \times 6 + 16 \times 1 = 94\) г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

Для начала, мы должны выразить количество фенола в молях. Для этого, разделим данный намассой на молекулярную массу фенола:

\(\frac{{23.5 \, \text{г}}}{94 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\)

Таким образом, имеем 0.25 моль фенола.

Теперь мы можем использовать химическое уравнение, чтобы узнать, сколько молекул кислорода требуется для полного сгорания 0.25 моль фенола:

\(0.25 \, \text{моль фенола} \times 15 \, \text{молекул кислорода/моль фенола} = 3.75 \, \text{молекулы кислорода}\)

Однако, в задаче нас интересует объем воздуха в нормальных условиях (н.у.), а не количество молекул кислорода. Для решения этого, нам необходимо знать, что при н.у. один моль газа занимает объем 22.4 литра.

Теперь мы можем найти объем воздуха, требуемого для полного сгорания фенола:

\(3.75 \, \text{молекулы кислорода} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 84 \, \text{литра}\)

Итак, для полного сгорания 23.5 г фенола требуется 84 литра воздуха.

Таким образом, мы получили максимально подробное решение данной задачи с обоснованием каждого шага.