Какой объем раствора серной кислоты с концентрацией 10% и плотностью 1.066 г/см³ необходимо для нейтрализации

  • 33
Какой объем раствора серной кислоты с концентрацией 10% и плотностью 1.066 г/см³ необходимо для нейтрализации 50 см³ раствора основного гидроксида с концентрацией 0.5 моль/литр?
Вероника
70
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать принцип эквивалентности в реакции нейтрализации.

Сначала посчитаем количество вещества основного гидроксида в 50 мл раствора. Для этого умножим его концентрацию (0.5 моль/литр) на объем раствора:

\[количество\ вещества\ основного\ гидроксида = концентрация \times объем = 0.5\ моль/л \times 0.05\ л = 0.025\ моль\]

Так как реакция нейтрализации происходит по молям 1:1, нам понадобится такое же количество вещества серной кислоты для нейтрализации.

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, используя ее плотность:

\[масса\ = плотность \times объем = 1.066\ г/см³ \times объем\]

Значение объема, которое мы ищем, можно найти, разделив массу на плотность:

\[объем = \frac{масса}{плотность}\]

Для рассчета массы нам необходимо знать молярную массу серной кислоты. Она равна 98 г/моль. Подставим это значение и все предыдущие в формулу:

\[объем = \frac{масса}{плотность} = \frac{0.025\ моль \times 98\ г/моль}{1.066\ г/см³} = 2.29\ см³\]

Итак, для нейтрализации 50 см³ раствора основного гидроксида с концентрацией 0.5 моль/литр нам понадобится примерно 2.29 см³ раствора серной кислоты с концентрацией 10% и плотностью 1.066 г/см³.