Какой объем SO2 образуется при н.у, если сожжено 10 г серы с содержанием 20% негорючих примесей в избытке кислорода?

Zvezdnyy_Lis

28

Чтобы решить эту задачу, нужно знать реакцию сгорания серы с кислородом и использовать соответствующие уравнения реакций. Сначала найдем количество серы в граммах при условии, что она составляет 80% от общей массы смеси, так как содержание негорючих примесей составляет 20%.

Масса серы = 10 г × 0.8 = 8 г

Далее, воспользуемся балансированным уравнением реакции сгорания серы:

\[ S + O2 \rightarrow SO2 \]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серой и диоксидом серы равно 1:1. Это означает, что количество серы в молях будет таким же, как количество диоксида серы в молях после реакции.

Теперь мы можем использовать молярные массы соответствующих веществ для перевода массы серы в количество вещества в молях:

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Молярная масса S / Молярная масса SO2 = количество вещества S / количество вещества SO2

32 г/моль / 64 г/моль = 8 г / количество вещества SO2

Теперь найдем количество вещества SO2:

Количество вещества SO2 = 8 г / (32 г/моль / 64 г/моль) = 16 моль

Теперь, чтобы найти объем SO2 при н.у. (нормальных условиях), используем идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление

При н.у., температура (T) равна 273 К, давление (P) равно 1 атмосфере, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

V = 16 моль × 0.0821 л*атм/(моль*К) × 273 К / 1 атм = 357.7728 л

Таким образом, объем SO2 при н.у. составляет примерно 357.77 л.