Какой объем технического железного купороса FeSO4 * 7H2O был растворен в мерной колбе на 200,0 мл, если вес навески

Letayuschaya_Zhirafa

44

Для решения этой задачи нам понадобится знание о титровании и количестве вещества. Давайте посмотрим каждый шаг подробно.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества в использованном растворе KMnO4.

Количество вещества (n) в растворе можно найти, используя формулу:

\(n = C \times V\),

где C - концентрация раствора KMnO4, а V - его объем. Подставим значения, которые у нас есть:

\(C = 0,0983 \, M\),
\(V = 19,62 \, мл = 0,01962 \, л\).

Подставив значения в формулу, получим:

\(n = 0,0983 \, M \times 0,01962 \, л \approx 0,0019263 \, моль\).

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества FeSO4 * 7H2O, использованное в титровании.

Из условия задачи известно, что присоединение FeSO4 * 7H2O имеет коэффициент 1/5. Поэтому количество FeSO4 * 7H2O можно найти, умножив количество вещества KMnO4 на этот коэффициент:

\(n_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = \frac{1}{5} \times n_{KMnO_4}\).

Подставив значение \(n_{KMnO_4} = 0,0019263 \, моль\), получим:

\(n_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = \frac{1}{5} \times 0,0019263 \, моль \approx 0,00038526 \, моль\).

Шаг 3: Рассчитаем массу FeSO4 * 7H2O в навеске.

Масса FeSO4 * 7H2O в навеске составляет 7,1506 г.

Шаг 4: Рассчитаем массовую долю FeSO4 * 7H2O в навеске.

Массовую долю (в %) можно рассчитать, используя следующую формулу:

\(m_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = \frac{m_{FeSO_4 \cdot 7H_2O}}{m_{всех\; компонентов}} \times 100\),

где \(m_{FeSO_4 \cdot 7H_2O}\) - масса FeSO4 * 7H2O, \(m_{всех\; компонентов}\) - общая масса всех компонентов.

Подставим значения:

\(m_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = 7,1506 \, г\),
\(m_{всех\; компонентов} = 7,1506 \, г\).

Подставив значения в формулу, получим:

\(m_{FeSO_4 \cdot 7H_2O} = \frac{7,1506 \, г}{7,1506 \, г} \times 100 \approx 100\%\).

Таким образом, массовая доля FeSO4 * 7H2O в навеске составляет около 100%.