Какой объем углекислого газа (н.у.) был выделен в результате нагревания 5 г карбоната кальция (СаСО3), если его масса

Светлый_Ангел

27

Для решения данной задачи, воспользуемся химическим уравнением реакции разложения карбоната кальция (CaCO3):

\[CaCO3 \rightarrow CaO + CO2\]

Из уравнения видно, что при разложении 1 молекулы карбоната кальция образуется 1 молекула углекислого газа. А чтобы перевести количество вещества в массу, нужно воспользоваться молярной массой углекислого газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль.

Используем формулу для расчета количества вещества:
\[n = \frac{m}{M}\]

где:
\(n\) - количество вещества в молях,
\(m\) - масса вещества в граммах,
\(M\) - молярная масса вещества в г/моль.

Из условия задачи мы знаем, что масса карбоната кальция уменьшилась до 2,8 г, а начальная масса составляла 5 г. Значит, количество карбоната кальция, разложившегося, равно разнице этих масс:

\[m(CaCO3) = 5 - 2,8 = 2,2 \, г\]

Теперь можем рассчитать количество полученного углекислого газа (CO2):

\[n(CO2) = \frac{m(CaCO3)}{M(CO2)} = \frac{2,2}{44} \, моль\]

Осталось перевести количество вещества углекислого газа в объем. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_{molar}\]

где:
\(V\) - объем газа в литрах,
\(V_{molar}\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим полученные значения:

\[V = \frac{2,2}{44} \cdot 22,4 \, л = 1,12 \, л\]

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного в результате нагревания 5 г карбоната кальция, составляет 1,12 литра с точностью до сотых.