Какой объем (в дециметрах кубических, нормальных условиях) газа выделился при обработке карбоната двухвалентного

Lisenok

21

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о молярных массах соответствующих веществ. Молярная масса карбоната двухвалентного металла (MCO3) составляет Мг/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна Мг/моль.

Шаг 1: Вычисление массы карбоната двухвалентного металла
Массовая доля карбоната в растворе равна 51,6%, что означает, что из 100 г раствора 51,6 г составляют карбонат:
Масса карбоната = Массовая доля карбоната * Масса раствора
Масса карбоната = 51,6 г/100 г * 6,2 г = 3,1912 г

Шаг 2: Вычисление молей карбоната двухвалентного металла
Чтобы вычислить количество вещества карбоната двухвалентного металла в молях, необходимо разделить его массу на молярную массу:
Количество вещества карбоната = Масса карбоната / Молярная масса карбоната
Количество вещества карбоната = 3,1912 г / Мг/моль

Шаг 3: Вычисление молей азотной кислоты
Аналогично, чтобы вычислить количество вещества азотной кислоты в молях, необходимо разделить ее массу на молярную массу:
Количество вещества HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3
Количество вещества HNO3 = 7,56 г / Мг/моль

Шаг 4: Определение реакционного соотношения
Исходя из уравнения реакции между карбонатом двухвалентного металла и азотной кислотой, мы можем заявить, что одна моль карбоната соответствует одной моли азотной кислоты.

Шаг 5: Вычисление объема газа, выделившегося в нормальных условиях
Теперь мы можем установить связь между молем карбоната и объемом выделившегося газа, используя закон Авогадро.
Объем газа = количество вещества * молярный объем газа
Объем газа = Количество вещества * 22,4 л/моль

Таким образом, объем газа, выделившегося при обработке карбоната двухвалентного металла массой 6,2 г раствором, содержащим азотную кислоту массой 7,56 г, равен:

Объем газа = (Количество вещества карбоната + Количество вещества HNO3) * 22,4 л/моль

Теперь вам остается только подставить значения, полученные на шагах 2 и 3, в эту формулу, чтобы закончить решение задачи.