Какой объем (в литрах) углекислого газа (CO2) образуется (при нормальных условиях) при разложении 7 моль карбоната

Александра

41

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать молярные массы элементов в соединении и мольные пропорции в реакции.

Молярная масса элементов:
Масса Са = 40,08 г/моль
Масса С = 12,01 г/моль
Масса О = 16,00 г/моль

Мольные пропорции:
Из уравнения реакции мы видим, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO3) образуется один моль углекислого газа (CO2).

Теперь давайте рассчитаем массу карбоната кальция, зная количество молей:

Масса CaCO3 = молярная масса CaCO3 * количество молей CaCO3
Масса CaCO3 = 40,08 г/моль * 7 моль
Масса CaCO3 = 280,56 г

Так как масса карбоната кальция равна 280,56 г, то и масса углекислого газа (CO2) будет равна этому значению, так как в реакции образуется один моль CO2 на каждый моль CaCO3.

Теперь нам нужно перевести массу CO2 из граммов в литры. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (в нашем случае, нормальное давление составляет 1 атмосфера),
V - объем газа,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К),
T - температура (в нашем случае, нормальная температура составляет 273,15 К).

Мы хотим найти объем газа (V), поэтому перепишем формулу:

V = nRT / P

Подставим значения:

V = 7 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К / 1 атмосфера
V = 191,21 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 7 моль карбоната кальция (CaCO3), составляет 191,21 литра.