Какой объем (в миллилитрах) соляной кислоты (с плотностью 1,5 г/мл и массовой долей 30%) требуется для растворения

Tarantul

48

Для решения данной задачи, мы можем использовать следующие шаги:

1. Вычислим массу известняка, содержащегося в данной задаче. Масса известняка равна 300 г.

2. Рассчитаем массу чистого известняка в данном объеме. Поскольку известняк содержит 50% примесей, то масса чистого известняка составляет 300 г * (1 - 0,5) = 150 г.

3. Теперь, чтобы растворить 150 г известняка, нам понадобится определенный объем соляной кислоты.

4. Чтобы рассчитать объем соляной кислоты, воспользуемся формулой плотности, где плотность (р) равна массе (m) деленной на объем (V): \[ V = \frac{m}{\rho} \]

5. Масса соляной кислоты, необходимая для растворения 150 г известняка, равна массе известняка, так как масса соляной кислоты должна быть равна массе вещества, которое она растворяет.

6. Найдем массу соляной кислоты, используя массу чистого известняка и применим плотность соляной кислоты (1,5 г/мл): масса соляной кислоты = 150 г.

7. Теперь обратимся к массовой доле 30%. Учитывая массу известняка, соляной кислоты и массовую долю, мы можем рассчитать объем соляной кислоты. Объем соляной кислоты = \[\frac{масса\ соляной\ кислоты}{плотность} \times \frac{100}{массовая\ доля}\]

8. Подставим значения в формулу: объем соляной кислоты = \[\frac{150 г}{1,5 г/мл} \times \frac{100}{30}\]

9. Вычислим значение: объем соляной кислоты = 10 мл.

Таким образом, для растворения 300 г известняка, содержащего 50% примесей, потребуется 10 мл соляной кислоты. Ответом является вариант Г) 230.