Какой объем (в мл) 0,48 м раствора окислителя необходим, чтобы достичь стехиометрического протекания
Какой объем (в мл) 0,48 м раствора окислителя необходим, чтобы достичь стехиометрического протекания окислительно-восстановительной реакции K2SO3 + KMnO4 + KOH (конц.)? Дано, что в реакцию вступило 72 мл 0,12 м раствора восстановителя.
Вечная_Мечта 45
Чтобы найти объем раствора окислителя, необходимо воспользоваться стехиометрией реакции. Начнем с записи уравнения реакции:K2SO3 + KMnO4 + KOH -> K2SO4 + MnO2 + H2O
Из уравнения видно, что для каждой молекулы K2SO3 требуется одна молекула KMnO4 для полного окисления. Следовательно, соотношение между объемами растворов окислителя и восстановителя будет равно коэффициенту стехиометрии реагентов.
Молярность раствора окислителя задана как 0,48 М, что означает, что в каждом литре раствора содержится 0,48 моль KMnO4. Для нашей задачи нам известен объем раствора восстановителя, а именно 72 мл 0,12 М раствора K2SO3. Чтобы найти количество молей восстановителя, умножим его молярность на объем раствора:
0,12 М * 72 мл = 0,12 моль K2SO3
Так как стехиометрическое соотношение между KMnO4 и K2SO3 равно 1:1, нам нужно ту же самую количество молей KMnO4.
Теперь нам нужно найти, сколько литров 0,48 М раствора KMnO4 содержится в результате 0,12 моль:
Объем (в л) = количество молей / молярность
Объем (в л) = 0,12 моль / 0,48 М = 0,25 л
Однако нам нужно получить ответ в миллилитрах, поэтому переведем литры в миллилитры, умножив на 1000:
Объем (в мл) = 0,25 л * 1000 = 250 мл
Таким образом, для достижения стехиометрического протекания данной окислительно-восстановительной реакции, необходимо использовать 250 мл 0,48 М раствора окислителя.