Какой объем воздуха (в нормальных условиях) нужно для полного сжигания 64 граммов водорода? (Вычисления должны быть

Yastrebka

68

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между водородом и кислородом при полном сжигании. При этом реакция будет выглядеть следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Из этого уравнения видно, что для полного сжигания 1 моля водорода требуется 1 моль кислорода. Для нашей задачи нам необходимо найти объем воздуха необходимый для сжигания 64 граммов водорода.

Для начала, мы должны найти количество молей водорода при помощи данной массы. Для этого нам необходимо знать молярную массу водорода. Молярная масса водорода составляет 1 г/моль. Таким образом:

\[количество\ молей\ H_2 = \frac{масса\ водорода}{молярная\ масса\ водорода} = \frac{64}{1} = 64\]

Согласно уравнению реакции, для полного сжигания 1 моля водорода требуется 1 моль кислорода. Из этого мы можем сделать вывод, что одна моль водорода требует такого же объема кислорода.

Теперь нам необходимо найти объем воздуха, который содержит нужное количество кислорода. Обычно воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Таким образом, наш объем воздуха будет равен:

\[объем\ воздуха = \frac{количество\ молей\ кислорода}{концентрация\ кислорода\ в\ воздухе} = \frac{64}{0.21} = 304.76\ моль\]

Так как задача требует точность до десятых, округлим значение до 304.8 моль.

Итак, для полного сжигания 64 граммов водорода, необходимо 304.8 моль воздуха в нормальных условиях.