Какой объем занимает газ сероводород H2S массой 1 кг при нормальных условиях? Ответ округлите до целых чисел

Мария

32

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать формулу идеального газа:

\[V = \frac{{mRT}}{{M}}\]

Где:
\(V\) - объем газа,
\(m\) - масса газа,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (около 8.31 Дж/(моль·К)),
\(T\) - температура газа в абсолютных единицах (при нормальных условиях равна 273.15 К),
\(M\) - молярная масса газа (2.015 г/моль для сероводорода H2S).

Итак, подставим известные значения в формулу и рассчитаем объем:

\[
V = \frac{{1 \text{ кг} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль} \cdot \text{К)}}}{{2.015 \text{ г/моль}} \cdot 273.15 \text{ К}}
\]

Перед тем, как продолжить расчет, давайте переведем массу газа из килограммов в граммы:

\[
V = \frac{{1000 \text{ г} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль} \cdot \text{К)}}{{2.015 \text{ г/моль}} \cdot 273.15 \text{ К}}}
\]

Теперь можем приступить к вычислению:

\[
V = \frac{{8310 \text{ Дж/(моль} \cdot \text{К)}}{{2.015 \cdot 273.15}}}
\]

Давайте найдем численное значение объема:

\[
V = \frac{{8310}}{{2.015 \cdot 273.15}} \approx 11 \,926 \, \text{м}^3
\]

Таким образом, газ сероводород H2S массой 1 кг занимает около 11 926 м^3 при нормальных условиях. Ответ округляется до целого числа, поэтому окончательный ответ - 11 926 м^3.