Какой окислитель присутствует в реакции 2Al + Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q? А) Алюминий в состоянии окисления 0; Б) Алюминий

Tropik_4422

16

Для решения данной задачи, необходимо определить окислитель и восстановитель в химической реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q.

1. Начнем среди реагентов. В этой реакции имеем следующие вещества:

- 2 молекулы алюминия (Al)
- 1 молекула трехокиси железа (Fe2O3)

2. Давайте рассмотрим окислитель и восстановитель в данной реакции.

- Окислитель — вещество, которое само принимает электроны в реакции и, следовательно, происходит его окисление.
- Восстановитель — вещество, которое отдает электроны в реакции и, соответственно, происходит его восстановление.

3. Теперь проверим, как изменились окислительные состояния элементов в реакции.

- В данном случае, алюминий (Al) проходит процесс окисления. В начальном состоянии у алюминия (Al) окислительное состояние равно 0, а в конечном состоянии окислительное состояние алюминия (Al2O3) также равно 0. Значит, окислительное состояние алюминия (Al) не изменилось, а следовательно, он не является окислителем.
- Железо (Fe) проходит процесс восстановления. В начальном состоянии окислительное состояние железа (Fe2O3) равно +3, а в конечном состоянии окислительное состояние железа (2Fe) равно 0. Таким образом, окислительное состояние железа (Fe) уменьшилось с +3 до 0, что свидетельствует о его восстановлении. Значит, железо (Fe) является окислителем в данной реакции.

Итак, окислитель в реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q - это железо (Fe).

Ответ: В данной реакции окислитель - железо в состоянии окисления 0 (восстановление).