Какой оксид был использован для растворения в 25 г 29,2% растворе соляной кислоты, если масса оксида составляла

Баська_6200

24

Для решения данной задачи, нам потребуется учитывать несколько фактов. Для начала, вспомним, что оксид может растворяться в кислоте, образуя соль и воду. В данном случае, у нас имеется 25 г 29,2% раствор соляной кислоты, и мы хотим определить массу использованного оксида.

Для того чтобы найти массу оксида, нам необходимо учесть процентное содержание раствора соляной кислоты. Это означает, что 29,2% раствора составляет соляная кислота, а оставшиеся 70,8% образуется из воды.

Мы знаем, что масса раствора равна 25 г. Зная это, мы можем найти массу соляной кислоты, учитывая её процентное содержание. Для этого воспользуемся следующей формулой:

\[
\text{{Масса соляной кислоты}} = \text{{масса раствора}} \times \frac{{\text{{процентное содержание соляной кислоты}}}}{{100\%}}
\]

\[
\text{{Масса соляной кислоты}} = 25 г \times \frac{{29,2}}{{100\%}} = 7,3 г
\]

Таким образом, масса соляной кислоты в данном растворе составляет 7,3 г.

Далее, необходимо учесть, что соляная кислота реагирует с оксидом, образуя соль и воду. При этом, масса образовавшейся соли будет равна массе использованного оксида.

Исходя из этого, мы можем сделать следующую пропорцию:

\[
\frac{{\text{{Масса соляной кислоты}}}}{{\text{{Масса оксида}}}} = \frac{{\text{{Масса соли}}}}{{\text{{Масса оксида}}}}
\]

Так как масса соли и масса оксида равны, то можем записать:

\[
\frac{{7,3 г}}{{\text{{Масса оксида}}}} = 1
\]

Таким образом, масса оксида равна 7,3 г.

Итак, в задаче использовался оксид массой 7,3 г.