Какой оксид щелочного металла использовался при растворении 3,76 г в соляной кислоте (hcl), если после добавления

Тень

60

Для решения этой задачи, нам нужно рассмотреть химическую реакцию между раствором щелочного металла и соляной кислоты (HCl), а также реакцию образования осадка с нитратом серебра.

В первую очередь, давайте запишем исходную химическую реакцию между раствором щелочного металла и соляной кислоты:

\(2M(OH) + 2HCl \rightarrow 2MCl + 2H_2O\)

Где M представляет собой металл щелочной группы.

Из условия задачи нам дано, что при растворении 3,76 г щелочного металла в соляной кислоте образуется осадок массой 11,48 г. Это означает, что расходовано только 3,76 г избыточного раствора соляной кислоты, а 11,48 г осадка являются продуктом реакции между щелочным металлом и нитратом серебра.

Реакция между раствором нитрата серебра и щелочного металла выглядит следующим образом:

\(2AgNO_3 + 2MCl \rightarrow 2AgCl + 2M(NO_3)_2\)

Используя соотношение массы между осадком и реагентами, можно найти массу щелочного металла:

\(\frac{{\text{{молярная масса}}(M)}}{{\text{{число моль}}(M)}} = \frac{{\text{{молярная масса}}(AgCl)}}{{\text{{число моль}}(AgCl)}}\)

Так как масса осадка AgCl составляет 11,48 г, а масса серебра (Ag) в осадке равна массе AgCl, то

\(\frac{{\text{{молярная масса}}(M)}}{{\text{{масса}}(M)}} = \frac{{143,32 \, \text{г/моль}}}{11,48 \, \text{г}}\)

Решив это уравнение, найдем массу щелочного металла (M):

\(M = \frac{{143,32 \, \text{г/моль}}}{11,48 \, \text{г}}\)

После вычисления получаем:

\[M = 12,49 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, щелочным металлом, использованным при растворении 3,76 г в соляной кислоте и образовании осадка массой 11,48 г, является металл с молярной массой 12,49 г/моль.