Какой практический выход продукта был получен при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой, если образовалось 26,5

Romanovich

13

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание закона сохранения массы и молярных соотношений. Давайте пойдем пошагово и решим ее.

1. Составим уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):
\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

2. Найдем молярную массу цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl). Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

3. Теперь, используя молярные соотношения из уравнения реакции, найдем количество молей цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) в реакции. Поскольку соотношение между ними в уравнении реакции 1:2, это означает, что для каждой моли цинка потребуется 2 моля соляной кислоты.

4. Рассчитаем количество молей цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) в реакции, зная массу, используя следующую формулу:
\[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Для цинка (Zn):
\[ \text{количество молей цинка} = \frac{13 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \]

Для соляной кислоты (HCl):
\[ \text{количество молей HCl} = \frac{26,5 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \]

5. Теперь сравним количество молей цинка и соляной кислоты. Если количество молей цинка больше (больше молярной массы), это значит, что цинк является избыточным реагентом. Если количество молей соляной кислоты больше (больше молярной массы), это значит, что соляная кислота является избыточным реагентом. В нашем случае, так как у нас данные только о массе соли, мы не можем точно сказать, который реагент был в избытке.

6. Наконец, чтобы найти количество соли, которое образуется в реакции, мы должны использовать молярное соотношение между солью (ZnCl2) и цинком (Zn) из уравнения реакции. Из уравнения видно, что для каждой моли цинка образуется 1 моль соли (ZnCl2).

Найдем количество молей соли (ZnCl2):
\[ \text{количество молей ZnCl2} = \text{количество молей цинка} \]

7. Теперь найдем массу соли (ZnCl2), используя массу и количество молей:
\[ \text{масса соли} = \text{количество молей соли} \times \text{молярная масса соли} \]

Для нашей задачи:
\[ \text{масса соли} = \text{количество молей ZnCl2} \times 136,29 \, \text{г/моль} \]

Теперь вы можете использовать эти шаги, чтобы решить задачу. Убедитесь, что вы правильно вычислили количество молей и массу соли, чтобы получить правильный ответ.