Какой практический выход продукта реакции будет образован при спонтанном распаде 53.5 г аммиака хлорида, при котором

Ледяная_Пустошь

17

Данная задача описывает спонтанный распад аммиака хлорида. Чтобы найти практический выход продукта реакции, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции и найти мольные количества реагентов и продуктов.

Химическое уравнение для распада аммиака хлорида выглядит следующим образом:

\[NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl\]

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака хлорида распадается на одну молекулу аммиака и одну молекулу соляной кислоты.

Для начала определим количество молекул аммиака хлорида, выраженное в молях. Для этого необходимо разделить массу аммиака хлорида на его молярную массу.

Молярная масса аммиака хлорида равна сумме масс атомов азота, водорода и хлора в молекуле:

\[М(NH_4Cl) = М(N) + 4 \cdot М(H) + М(Cl)\]

\[М(NH_4Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35.5 = 53.5 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество молей аммиака хлорида следующим образом:

\[n(NH_4Cl) = \frac{m(NH_4Cl)}{М(NH_4Cl)} = \frac{53.5 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас есть 1 моль аммиака хлорида, которая распадается на одну моль аммиака и одну моль соляной кислоты.

Теперь необходимо найти количество молекул аммиака, выделившихся при реакции. Для этого воспользуемся массой амиака и его молярной массой:

\[n(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{М(NH_3)} = \frac{15 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \approx 0.88 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас образуется примерно 0.88 моль амиака при спонтанном распаде 53.5 г аммиака хлорида.

Исходя из химического уравнения, практический выход продукта реакции определяется минимальным количеством реагента. В данном случае, так как 1 моль аммиака хлорида образует 1 моль амиака, можно сказать, что выход амиака будет равен 0.88 моль.

Таким образом, при спонтанном распаде 53.5 г аммиака хлорида образуется примерно 0.88 моль амиака.