Какой процент чистого фосфора присутствовал в образце, при условии, что при сжигании образца массой 100 г и последующем

Zolotoy_Drakon

13

Чтобы решить эту задачу, давайте разделим ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу ортофосфорной кислоты. В условии задачи сказано, что после сжигания образца и растворении продукта в воде мы получили раствор, содержащий 196 г ортофосфорной кислоты. Значит, масса ортофосфорной кислоты равна 196 г.

Шаг 2: Найдем молярную массу ортофосфорной кислоты. Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна сумме масс атомов в ее молекуле. Масса атома водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль, масса атома фосфора (P) равна приблизительно 31 г/моль, и масса атома кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса H3PO4 равна \(3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты. Для этого разделим массу ортофосфорной кислоты на ее молярную массу: \(\frac{196}{98} = 2\) моль.

Шаг 4: Найдем массу фосфора в образце. Учитывая химическую формулу ортофосфорной кислоты (H3PO4), мы видим, что каждая молекула содержит 1 атом фосфора. Таким образом, масса фосфора в образце равна массе ортофосфорной кислоты, то есть 196 г.

Шаг 5: Теперь можем найти процент чистого фосфора в образце. Для этого рассмотрим отношение массы фосфора к массе образца: \(\frac{196}{100} \cdot 100\% = 196\%\)

Процент чистого фосфора в образце составляет 196%. Это выглядит странно, потому что обычно проценты находятся в пределах от 0% до 100%. Чтобы понять причину такого результата, необходимо проверить исходные данные и правильность расчетов. Возможно, в условии задачи была допущена ошибка.