Какой процент h2c2o4 • 2h2o содержится в образце, если из 200мл раствора, приготовленного из 0,7000г технической

Тень_7325

11

Дано: объем раствора - 200 мл, масса щавелевой кислоты - 0,7000 г, объем израсходованного раствор титратора - 16,20 мл, концентрация раствора титратора - 0,05 н, объем раствора щавелевой кислоты - 20,00 мл.

Для решения задачи, сначала найдем мольную массу щавелевой кислоты (h2c2o4 • 2h2o). Поскольку в формуле присутствуют гидратные молекулы воды, то необходимо учитывать их массу.

Сначала найдем молекулярную массу без учета гидратных молекул:
М(с) = 12,01 г/моль
М(о) = 16,00 г/моль

Масса щавелевой кислоты без учета гидратных молекул:
М(h2c2o4) = 2 * М(h) + М(c) + 4 * М(o) = 2 * 1,01 + 12,01 + 4 * 16,00 = 126,07 г/моль

Масса гидратных молекул воды:
М(2h2o) = 2 * 2 * М(h) + 2 * М(o) = 2 * 2 * 1,01 + 2 * 16,00 = 36,04 г/моль

Масса щавелевой кислоты с учетом гидратных молекул:
М(h2c2o4 • 2h2o) = М(h2c2o4) + М(2h2o) = 126,07 + 36,04 = 162,11 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моль) щавелевой кислоты, содержащейся в растворе.
n(h2c2o4 • 2h2o) = масса(kg) / М(h2c2o4 • 2h2o) = 0,7000 / 162,11 = 0,004316 моль

Затем найдем количество вещества перманганата калия, используемого для титрования.
n(перманганат) = V(перманганат) * С(перманганат)

Расчет концентрации перманганата калия:
C(перманганат) = C(Титратор) * К
где C(Титратор) - концентрация раствора титратора, а К - поправочный коэффициент.

C(перманганат) = 0,05 * 1,0058 = 0,05029 н/л

n(перманганат) = 16,20 мл * 0,05029 н/л = 0,81798 ммоль (титрованный)

Используя соотношение между веществами в уравнении реакции, можно записать:
n(h2c2o4 • 2h2o) : n(перманганат) = 1 : 5

Таким образом, количество вещества щавелевой кислоты, соответствующее использованному количеству перманганата калия:
n(h2c2o4 • 2h2o) = n(перманганата) * 1/5 = 0,81798 * 1/5 = 0,163596 ммоль

Наконец, найдем массу щавелевой кислоты (h2c2o4 • 2h2o), содержащейся в растворе.
масса(h2c2o4 • 2h2o) = n(h2c2o4 • 2h2o) * М(h2c2o4 • 2h2o) = 0,163596 * 162,11 = 26,55 г

Теперь можно найти процентное содержание щавелевой кислоты в образце:
процентное содержание = (масса(h2c2o4 • 2h2o) / масса образца) * 100

Масса образца = объем образца * плотность воды = 200 мл * 1 г/мл = 200 г

процентное содержание = (26,55 / 200) * 100 = 13,275%

Таким образом, в образце содержится около 13,275% щавелевой кислоты (h2c2o4 • 2h2o).

Надеюсь, этот подробный ответ помог Вам понять решение задачи. Если у Вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.