Какой процент содержания карбоната кальция в смеси CaCO3·MgCO3? Какое количество граммов 10%-ной соляной кислоты нужно

Единорог_5520

66

Для решения задачи о процентном содержании карбоната кальция в смеси CaCO3·MgCO3, нам необходимо знать молярные массы карбоната кальция (CaCO3) и карбоната магния (MgCO3). Давайте начнем с расчета молярной массы каждого соединения:

Молярная масса CaCO3:
Масса атома кальция (Ca): 40.08 г/моль
Масса атома углерода (C): 12.01 г/моль
Масса атомов кислорода (O): 16.00 г/моль
Теперь мы можем сложить массы каждого атома, чтобы получить молярную массу CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Молярная масса MgCO3:
Масса атома магния (Mg): 24.31 г/моль
Масса атома углерода (C): 12.01 г/моль
Масса атомов кислорода (O): 16.00 г/моль
Теперь мы можем сложить массы каждого атома, чтобы получить молярную массу MgCO3:
Молярная масса MgCO3 = (24.31 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) = 84.31 г/моль

Далее, по формуле процентного содержания CaCO3 в смеси, нам нужно будет разделить массу карбоната кальция на общую массу смеси CaCO3·MgCO3 и умножить на 100%. Общая масса смеси CaCO3·MgCO3 равна сумме массы CaCO3 и массы MgCO3.

Если мы знаем массы обоих соединений, то можем перейти к последнему шагу:

Масса CaCO3: Дано в условии задачи, следовательно, масса CaCO3 = 8 граммов

Масса MgCO3: Дано в условии задачи только общая масса доломита, поэтому нам нужно найти массу MgCO3, используя соотношение массы CaCO3 и массы MgCO3, подобное поставленной задаче:
Масса MgCO3 = Масса доломита - Масса CaCO3

Теперь, когда у нас есть масса CaCO3 и масса MgCO3, мы можем найти общую массу смеси CaCO3·MgCO3:
Общая масса смеси CaCO3·MgCO3 = Масса CaCO3 + Масса MgCO3

Теперь, когда у нас есть общая масса смеси CaCO3·MgCO3 и масса CaCO3, мы можем найти процентное содержание CaCO3 в смеси следующим образом:

Процентное содержание CaCO3 в смеси = (Масса CaCO3 / Общая масса смеси CaCO3·MgCO3) * 100%

Таким образом, мы можем дать полный ответ на первую часть задачи о процентном содержании карбоната кальция в смеси.

На вторую часть задачи о количестве граммов 10%-ной соляной кислоты, нужной для растворения 8 граммов доломита, нам потребуется химическое уравнение реакции растворения доломита (CaCO3·MgCO3) в соляной кислоте (HCl).

Уравнение реакции растворения доломита в соляной кислоте можно записать следующим образом:
HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, мы видим, что мольное соотношение между HCl и CaCO3 составляет 2:1. То есть на одну моль HCl требуется одна моль CaCO3.

Первым шагом решения второй части задачи будет расчет количества молей CaCO3 в 8 граммах доломита:
Масса CaCO3 = 8 граммов
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3

Затем, учитывая, что мольное соотношение между HCl и CaCO3 составляет 2:1, мы можем рассчитать количество молей HCl, необходимых для реакции с CaCO3:
Количество молей HCl = Количество молей CaCO3 * 2

И, наконец, мы можем рассчитать количество граммов 10%-ной соляной кислоты, которое будет необходимо для растворения 8 граммов доломита:
Масса 10%-ной HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl

Таким образом, мы можем дать подробное и пошаговое решение задачи о процентном содержании карбоната кальция в смеси CaCO3·MgCO3 и количестве граммов 10%-ной соляной кислоты, нужной для растворения 8 граммов доломита.