Какой процент составляет концентрация получившейся соляной кислоты в одном литре воды, если в нем растворили

Сумасшедший_Шерлок

55

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить, какой процент составляет концентрация получившейся соляной кислоты в одном литре воды, если мы растворили в нем 345 г хлороводорода.

Дано:
- Масса растворенного хлороводорода = 345 г
- Плотность хлороводорода = 1,63 г/л
- Объем воды = 1 л

Чтобы найти концентрацию соляной кислоты, нужно знать, что масса хлороводорода соответствует массе соляной кислоты, так как они образуются в результате реакции. Молярная масса HCl (хлороводород) равна 36,5 г/моль.

1. Найдем количество вещества (моль) хлороводорода:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{345}{36,5} \approx 9,45 моль
\]

2. Так как хлороводород вступает в реакцию с водой по уравнению:
\[HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-\]

Мы видим, что 1 моль HCl образует 1 моль \(H_3O^+\) (и, следовательно, 1 моль Cl^-) в растворе.

3. Найдем концентрацию соляной кислоты в растворе:
Для этого нам нужно учесть, что объем воды равен 1 литру, и добавить к этому объем рассчитанный объем хлороводорода:
\[V = 1 + \frac{m}{\rho} = 1 + \frac{345}{1,63} \approx 211,66 л\]

Теперь можем вычислить концентрацию:
\[c = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{9,45}{211,66} \approx 0,0448 \, моль/л\]

4. Выразим концентрацию в процентах, умножив полученное значение на 100%:
\[c_{\%} = c \times 100\% = 0,0448 \times 100\% = 4,48\%\]

Ответ: Концентрация соляной кислоты в растворе составляет около 4,48%.