Какой раствор взяли для взаимодействия с НМК? Весом 200 г и массовой долей KOH = 12.6%. Какая масса соли была получена?

Kosmicheskaya_Sledopytka_3861

39

Чтобы решить данную задачу, нам нужно применить основы стехиометрии и рассчитать количество вещества KOH в растворе, а затем найти массу полученной соли.

Шаг 1: Расчет количества KOH в растворе.
Массовая доля KOH в растворе составляет 12.6%, что означает, что на 100 г раствора приходится 12.6 г KOH.
Чтобы найти количество KOH в заданной массе раствора в 200 г, мы можем составить пропорцию:
\(\frac{12.6\ г}{100\ г} = \frac{x\ г}{200\ г}\)
Решая эту пропорцию, мы найдем количество KOH в растворе:
\(x = \frac{12.6\ г \cdot 200\ г}{100\ г} = 25.2\ г\)

Шаг 2: Расчет массы полученной соли.
Так как мы знаем, что реакция конечного раствора была кислой, можем предположить, что KOH реагировало с кислотой, образуя соль и воду. Формула кислоты, определенная в задаче, - HCOOH.

Масса полученной соли будет равна массе KOH, так как стехиометрическое соотношение KOH и HCOOH в данном случае будет 1:1.
Таким образом, масса полученной соли равна 25.2 г.

В итоге, масса соли, полученной в результате взаимодействия раствора с НМК, составляет 25.2 г. Формула кислоты, которая может быть определена, - HCOOH.