Какой щелочноземельный металл массой 274 мг был использован в избытке воды для реакции, результатом которой стало

Евгений

13

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам необходимо найти мольный масс щелочноземельного металла, чтобы вычислить количество вещества этого металла, содержащегося в 274 мг.

Мольная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Для щелочноземельных металлов мольные массы следующие:
- Бериллий (Be) - 9,012 г/моль
- Магний (Mg) - 24,305 г/моль
- Кальций (Ca) - 40,078 г/моль
- Стронций (Sr) - 87,62 г/моль
- Барий (Ba) - 137,327 г/моль

В нашем случае мы знаем только массу металла (274 мг), но не знаем, какой именно металл использовался. Для решения этой задачи предположим, что это был магний (Mg), и затем можем проверить, является ли результат логичным.

2. Теперь мы можем вычислить количество вещества металла, используя формулу:

Количество вещества = Масса / Мольная масса

Для магния (Mg) это будет:

Количество вещества Мг = 0,274 г / 24,305 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества:

Количество вещества Мг = 0,0113 моль

4. Теперь нам нужно определить, сколько моль водорода образуется в результате данной реакции.

Из условия задачи нам известно, что образуется 2,00 ммоль водорода.

5. Поскольку реакция между металлом и водой протекает с образованием гидроксида металла и освобождением водорода, мы можем сделать вывод, что это была реакция, в которой металл полностью реагирует с водой. Следовательно, соотношение между металлом и водородом будет 1:1.

6. Теперь мы можем сделать вывод о том, что использовался магний (Mg), поскольку количество вещества металла, посчитанное в шаге 3 и количество вещества образовавшегося водорода равны.

Таким образом, ответ на задачу:

Щелочноземельный металл массой 274 мг, использованный в избытке воды для реакции, результатом которой стало образование 2,00 ммоль водорода, - это магний (Mg).