Какой тип связи характерен для веществ, проходящих электролитическую диссоциацию в водном растворе?

Solnechnyy_Den

34

Когда вещества проходят электролитическую диссоциацию в водном растворе, они разделяются на ионы, которые приобретают электрический заряд. Это связано с наличием вещества электролитических связей.

Электролитическая связь характерна для ионных соединений, таких как соли и кислоты. В этих соединениях положительно и отрицательно заряженные ионы удерживаются вместе в пространстве решетки электростатическими силами притяжения. При диссоциации в воде эти ионы освобождаются и становятся подвижными, что позволяет проводить электрический ток через раствор.

Другой тип связи, называемый молекулярной связью, характерен для молекулярных соединений, таких как вода (H2O), метан (CH4) и аммиак (NH3). В молекулярных соединениях атомы соединены ковалентными связями, и эти связи не разрываются при диссоциации в воде. Вместо этого, молекулы остаются вместе и перемещаются как единое целое.

Таким образом, электролитическая диссоциация, характерная для веществ, проходящих электролитическую диссоциацию в водном растворе, связана с наличием электролитических связей в ионных соединениях, в отличие от соединений с молекулярными связями. Знание этого типа связи позволяет понять, какие вещества могут проводить электрический ток в водном растворе и имеют электролитический характер.