Какой титр раствора содержит 250 мл раствора, если в нем содержится 1,3125 г вещества H2SO4? Каковы его молярная

Aleksandrovich

66

Хорошо, решим данную задачу. Для начала, давайте найдем молярную массу вещества H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна сумме масс всех его атомов. Воспользуемся таблицей периодических элементов с указанием массы атома каждого элемента.

Масса атома водорода (H) равна 1 г/моль, масса атома серы (S) равна 32 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна 16 г/моль. Учитывая, что молекула H2SO4 состоит из 2 атомов водорода, 1 атома серы и 4 атомов кислорода, мы можем вычислить молярную массу H2SO4 следующим образом:

Молярная масса H2SO4 = (2 * масса атома водорода) + (1 * масса атома серы) + (4 * масса атома кислорода)
= (2 * 1 г/моль) + (1 * 32 г/моль) + (4 * 16 г/моль)
= 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль
= 98 г/моль

Теперь, когда мы знаем молярную массу H2SO4, мы можем найти количество молей вещества H2SO4 в 1,3125 г раствора. Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу:

Количество молей H2SO4 = масса вещества H2SO4 / молярная масса H2SO4
= 1,3125 г / 98 г/моль
≈ 0,0134 моль

Теперь нам нужно определить титр раствора, то есть концентрацию вещества в растворе. Концентрация обычно измеряется в молях вещества на литр раствора (моль/л). Давайте найдем молярную концентрацию раствора.

Молярная концентрация = количество молей вещества / объем раствора

Мы знаем, что в 250 мл раствора содержится 0,0134 моль H2SO4, поэтому мы можем подставить эти значения в формулу:

Молярная концентрация = 0,0134 моль / 0,250 л
= 0,0536 моль/л

Теперь перейдем к нормальной концентрации. Нормальная концентрация также измеряется в молях вещества, но на этот раз на эквивалент (моль экв/л). Чтобы найти нормальную концентрацию, нам необходимо узнать фактор эквивалентности вещества H2SO4.

Пожалуйста, укажите фактор эквивалентности H2SO4, чтобы я мог продолжить решение задачи.