Какой вес образуется из 0,5 моль азотной кислоты HNO3 в 25%-ном растворе? Округлите ответ до целого значения

Paporotnik

16

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу для расчета массы раствора. Давайте начнем:

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу азотной кислоты HNO3.
Молярная масса азотной кислоты HNO3 составляет 63 г/моль. Это значение можно найти в таблице молярных масс химических элементов.

Шаг 2: Расчет массы азотной кислоты HNO3 в данном случае.
Масса раствора можно рассчитать, умножив количество молей на молярную массу:
\[ масса = количествоМоль \times молярнаяМасса \]

В данной задаче количество молей равно 0,5 моль, поэтому подставляя значения, получим:
\[ масса = 0,5 \times 63 \,г/моль = 31,5 \,г \]

Шаг 3: Расчет массы раствора.
Для расчета массы раствора, мы должны учесть концентрацию раствора, которая в данном случае равна 25%.

Концентрация раствора может быть выражена как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%:
\[ концентрация = \frac{массаРастворенногоВещества}{общаяМасса} \times 100% \]

Мы знаем массу растворенной азотной кислоты HNO3, которая равна 31,5 г, и хотим найти общую массу раствора.
Подставим известные значения в формулу:
\[ 25% = \frac{31,5}{общаяМасса} \times 100% \]

После преобразований формулы получаем:
\[ общаяМасса = \frac{31,5}{0,25} = 126 \, г \]

Округлим результат до целого значения, с точностью до сотых при промежуточных вычислениях:
\[ общаяМасса = 126 \, г \]

Таким образом, масса раствора, образующегося из 0,5 моль азотной кислоты HNO3 в 25%-ном растворе, составляет 126 г.