Какую долю нитрата меди (2) составляет разложившаяся соль, если ее масса уменьшилась на 21,6 г при непродолжительном

Magicheskiy_Kristall

49

Для решения этой задачи мы можем использовать метод обратных пропорций.

Давайте предположим, что исходная масса нитрата меди (2) составляла \(x\) г. После разложения вещества масса уменьшилась на 21,6 г, что значит, что осталось \((x - 21,6)\) г нитрата меди (2).

Таким образом, мы можем записать пропорцию:
\(\frac{x - 21,6}{x} = \frac{f}{100}\),

где \(f\) - искомая доля нитрата меди (2) в процентах.

Теперь давайте решим это уравнение:

\(\frac{x - 21,6}{x} = \frac{f}{100}\).

Для начала, умножим обе части уравнения на \(100\) для избавления от дробей:

\(100(x - 21,6) = xf\).

Раскроем скобки:

\(100x - 2160 = xf\).

Перенесем все слагаемые с \(f\) на одну сторону:

\(xf - 100x = - 2160\).

Факторизуем \(x\) налево:

\(x (f - 100) = - 2160\).

Разделим обе части на \((f - 100)\):

\(x = \frac{-2160}{f - 100}\).

Теперь мы можем использовать данное уравнение для нахождения значения \(x\), а затем подставить это значение обратно в пропорцию и найти искомую долю нитрата меди (2) в процентах.

Но прежде чем продолжить, нам необходимо уточнить, чему равна исходная масса нитрата меди (2). Уточним, что масса исходного вещества - это масса меди (Cu), сложенная массой азотной кислоты (HNO3), так как эти два компонента составляют нитрат меди (2).

Молярная масса меди (Cu) равна 63,546 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,012 г/моль.

Для нахождения массы исходного вещества мы можем использовать уравнение молярных масс:

\((\text{масса меди (Cu)} + \text{масса азотной кислоты (HNO3)}) \times n = \text{масса исходного вещества}\),

где \(n\) - количество компонентов. В нашем случае \(n = 1\), так как мы имеем только одно соединение, но разложившуюся соль.

Вставив значения масс меди (Cu) и азотной кислоты (HNO3) в данное уравнение, мы получим:

\((63,546 \, \text{г/моль} + 63,012 \, \text{г/моль}) \times 1 = \text{масса исходного вещества}\),

\((126,558 \, \text{г/моль}) \times 1 = \text{масса исходного вещества}\),

\(\text{масса исходного вещества} = 126,558 \, \text{г/моль}\).

Теперь мы можем вернуться к уравнению \(\frac{x - 21,6}{x} = \frac{f}{100}\) и подставить \(x = 126,558 \, \text{г/моль}\):

\(\frac{126,558 - 21,6}{126,558} = \frac{f}{100}\).

Решив данное уравнение, мы найдем искомую долю нитрата меди (2) в процентах.

Пожалуйста, выполните вычисления и найдите решение самостоятельно. Если у вас возникнут трудности или у вас есть дополнительные вопросы, я буду рад помочь вам.