Какую массу щелочи, содержащей 8% нейтральных примесей, следует использовать для приготовления: а) 1 литра раствора

Ягненок

64

Для решения данной задачи нам потребуется использовать процентное содержание нейтральных примесей в щелочи и заданную концентрацию NaOH в растворе.

Для начала, давайте определим, какую массу нейтральных примесей содержится в 1 литре щелочи с 8% концентрацией.

Пусть масса щелочи будет \( m \) грамм, тогда масса нейтральных примесей составит \( 0.08m \) грамм.

Теперь мы можем использовать полученные данные для нахождения массы натрия в растворе.

На основе уравнения реакции между щелочью NaOH и нейтральными примесями, мы знаем, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью нейтральных примесей.

Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль.

Пусть мольная концентрация NaOH в растворе составляет \( C \) моль/литр. Тогда, на основе полученных данных, мы можем записать следующее уравнение:

\[ C = \frac{{\text{{мольная концентрация NaOH}}}}{{\text{{молярная масса NaOH}}}} \]

Подставляя известные значения, получаем:

\[ C = \frac{{m}}{{40}} \]

Теперь мы можем выразить массу щелочи \( m \) через заданную массу раствора \( V \) и требуемую концентрацию \( C_{\text{треб}} \).

Пусть масса раствора будет \( V \) грамм, тогда масса NaOH составит \( C_{\text{треб}} \cdot V \) грамм.

Подставляя известные значения, получаем:

\[ \frac{{m}}{{40}} = C_{\text{треб}} \cdot V \]

Разрешим данное уравнение относительно массы щелочи \( m \):

\[ m = 40 \cdot C_{\text{треб}} \cdot V \]

Таким образом, массу щелочи, содержащей 8% нейтральных примесей, необходимую для приготовления 1 литра раствора с заданной концентрацией NaOH, можно рассчитать по формуле \( m = 40 \cdot C_{\text{треб}} \cdot V \), где \( C_{\text{треб}} \) - требуемая концентрация NaOH в растворе, а \( V \) - объем раствора в литрах.

Надеюсь, это решение поможет вам понять, как рассчитать массу щелочи для приготовления данного раствора.