Какую массу соли образуется при растворении 45 литров углекислого газа в 400 граммах 25% раствора едкого кали?

Рак

24

Для решения этой задачи мы можем использовать знание о растворении газов в жидкостях и процентном содержании раствора.

Шаг 1: Определение массы углекислого газа
Из условия задачи известно, что объем углекислого газа равен 45 литрам. Масса углекислого газа может быть рассчитана, используя его плотность, которая приближенно равна 1.98 г/л для данного газа.

Масса углекислого газа = объем × плотность = 45 л × 1.98 г/л

Шаг 2: Расчет массы реакционной соли
Теперь нам необходимо учесть 25% раствор едкого кали и рассчитать его массу. Для этого мы умножим массу раствора на долю раствора, которая составляет 25% или 0.25.

Масса раствора едкого кали = 400 г × 0.25

Шаг 3: Вычисление массы образовавшейся соли
Для растворения углекислого газа в растворе едкого кали происходит реакция, в результате которой образуется соль. При этом они реагируют в соотношении 1:1. Это значит, что масса образовавшейся соли будет равна массе углекислого газа.

Масса образовавшейся соли = Масса углекислого газа

Шаг 4: Выполнение вычислений
Подставим значения, которые мы получили на предыдущих шагах:

Масса углекислого газа = 45 л × 1.98 г/л
Масса раствора едкого кали = 400 г × 0.25
Масса образовавшейся соли = Масса углекислого газа

Подставим значения:
Масса углекислого газа = 45 л × 1.98 г/л = 89.1 г
Масса раствора едкого кали = 400 г × 0.25 = 100 г
Масса образовавшейся соли = 89.1 г

Ответ: При растворении 45 литров углекислого газа в 400 граммах 25% раствора едкого кали образуется 89.1 г соли.