Какую молекулярную формулу имеет альдегид, если к 6 г раствору альдегида с массовой долей 18% добавлен избыток

Artem

4

Для решения этой задачи, давайте разберемся пошагово:

1. Начнем с расчета количества вещества альдегида в растворе. У нас есть 6 г раствора с массовой долей альдегида 18%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 18 г альдегида. Рассчитаем массу альдегида в 6 г раствора:

\[ 6 \, \text{г} \times \frac{18}{100} = 1.08 \, \text{г} \]

2. После добавления аммиачного раствора оксида серебра(I) происходит реакция образования осадка. Это означает, что вся масса альдегида реагировала и была поглощена осадком Ag2O.

3. Моля масса альдегида можно рассчитать, зная его молярную массу. Например, для формальдегида, молярная масса равна 30 г/моль. Рассчитаем количество молей альдегида:

\[ 1.08 \, \text{г} \div 30 \, \text{г/моль} = 0.036 \, \text{моль} \]

4. Так как Ag2O образуется в эквимолярном соотношении с альдегидом, то количество молей Ag2O равно количеству молей альдегида:

\[ 0.036 \, \text{моль} \]

5. Далее, найдем молекулярную формулу альдегида. Мы знаем, что масса образовавшегося осадка Ag2O равна 3.24 г. Рассчитаем его молярную массу, учитывая массу серебра и кислорода в соединении:

\[ \text{MM}(Ag2O) = \text{MM}(Ag) \times 2 + \text{MM}(O) = 107.87 \, \text{г/моль} \times 2 + 15.99 \, \text{г/моль} = 231.73 \, \text{г/моль} \]

6. Теперь найдем количество молей Ag2O:

\[ 3.24 \, \text{г} \div 231.73 \, \text{г/моль} = 0.014 \, \text{моль} \]

7. Поскольку Ag2O и альдегид вступают в реакцию в эквимолярных количествах, то можем сделать вывод, что молярная масса альдегида равна молярной массе Ag2O:

\[ 0.036 \, \text{моль} \times 30 \, \text{г/моль} = 0.014 \, \text{моль} \times 231.73 \, \text{г/моль} \]

Отсюда можно сделать вывод, что молекулярная формула альдегида - formaldehyde (формальдегид) - \(CH_2O\).