Какую соль и в каком количестве образуют при смешении 10%-ного раствора серной кислоты массой 50 г с 10%-ным раствором

Petya_9887

70

Для решения данной задачи необходимо научиться рассчитывать количество и массу солей, образующихся при реакции растворов кислоты и основания. Давайте разберемся пошагово.

1. Сначала определим мольные доли веществ, которые реагируют между собой. Поскольку у нас имеются 10%-ные растворы, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г соответствующего вещества.

Масса серной кислоты, используемой в реакции: 10% от 50 г = 0,1 * 50 г = 5 г.
Масса гидроксида натрия, используемого в реакции: 10% от 100 г = 0,1 * 100 г = 10 г.

2. Рассчитаем количества веществ в молях. Для этого необходимо знать молярные массы серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса H2SO4 = 1 * (2 * 1) + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Количество вещества H2SO4 в молях: масса / молярная масса = 5 г / 98 г/моль ≈ 0,051 моль.
Количество вещества NaOH в молях: масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.

3. Произведем расчет, чтобы определить, какая соль образуется при реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Из уравнения видно, что образуется соль натрия (Na2SO4) и вода.

4. Найдем количество вещества получившейся соли по коэффициентам в уравнении реакции. Один моль H2SO4 реагирует с двумя молями NaOH, поэтому стехиометрические соотношения следующие:

Количество вещества Na2SO4 в молях: 0,051 моль * (1 моль Na2SO4 / 1 моль H2SO4) = 0,051 моль.

5. Найдем массу образовавшейся соли, умножив количество вещества на молярную массу Na2SO4.

Молярная масса Na2SO4 = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль.

Масса образовавшейся соли: количество вещества * молярная масса = 0,051 моль * 142 г/моль = 7,242 г.

Таким образом, при смешении 10%-ного раствора серной кислоты массой 50 г с 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 100 г образуется 7,242 г соли натрия (Na2SO4).