Какую соль образовался и какова её масса при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных

Zhuravl

60

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы известняка без примесей.
Масса известняка без примесей будет составлять 98% от общей массы известняка, так как известняк содержит 2% некарбонатных примесей. Таким образом, масса известняка без примесей будет равна:
Масса_известняка = общая_масса_известняка * 0.98
Масса_известняка = 10.2 г * 0.98
Масса_известняка = 9.996 г.

Шаг 2: Определение массы гидроксида натрия в растворе.
Масса гидроксида натрия в растворе будет составлять 20% от общей массы раствора. Масса раствора можно найти, умножив его объем на массовую плотность:
Масса_раствора = объем_раствора * массовая_плотность
Масса_раствора = 33.3 см3 * 1.2 г/см3
Масса_раствора = 39.96 г
Масса_гидроксида_натрия = масса_раствора * 0.2
Масса_гидроксида_натрия = 39.96 г * 0.2
Масса_гидроксида_натрия = 7.992 г.

Шаг 3: Определение массы образовавшейся соли.
Так как гидроксид натрия и известняк реагируют, чтобы образовать соль, масса образовавшейся соли будет равна сумме массы известняка без примесей и массы гидроксида натрия:
Масса_соли = Масса_известняка + Масса_гидроксида_натрия
Масса_соли = 9.996 г + 7.992 г
Масса_соли = 17.988 г.

Таким образом, при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, и поглощении 33,3 см3 раствора массовой плотностью 1,2 г/см3, где массовая доля гидроксида натрия составляет 20%, образуется соль массой 17,988 г.