Какую температуру нужно установить, чтобы объем газа при постоянном давлении уменьшился с 35,5 м³ до

Черепашка_Ниндзя

44

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом: \[P_1V_1 = P_2V_2\], где \(P_1\) и \(V_1\) - изначальное давление и объем газа, а \(P_2\) и \(V_2\) - конечное давление и объем газа.

В данной задаче, у нас есть начальный объем газа \(V_1 = 35,5 \, м^3\) и условие, что объем газа уменьшился до неизвестного объема \(V_2\). Мы также знаем, что давление газа осталось постоянным, поэтому \(P_1 = P_2\). Мы должны найти температуру, при которой это произошло.

Давайте заменим известные значения в формулу и решим уравнение относительно неизвестной переменной:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]
\[P_1V_1 = P_1V_2\]
\[V_1 = V_2\]
\[35,5 \, м^3 = V_2\]

Итак, чтобы объем газа уменьшился с 35,5 м³ до неизвестного значения, необходимо установить температуру таким образом, чтобы объем газа стал равным 35,5 м³.

Таким образом, чтобы это произошло, необходимо установить температуру такую, чтобы объем газа остался неизменным. Ответ: Температуру нужно установить такую же, как и изначальную температуру, чтобы объем газа остался равным 35,5 м³.