Когда соль металла (11) была обожжена на воздухе, получилась смесь двух оксидов, один из которых - газообразный. Затем

Кристальная_Лисица_5719

15

Для решения данной задачи нам необходимо пройти несколько этапов.

Шаг 1: Определение массы газообразного оксида, выделяющегося при нагревании остатка этого оксида.
Из условия задачи известно, что масса газообразного оксида получается путем обжига соли металла (11) на воздухе. Пусть масса этого оксида равна \(x\) граммов.

Шаг 2: Определение распределения металла во втором оксиде.
Второй оксид содержит двухвалентный металл, и в условии задачи указано, что он составляет 80,24% от массы оксида. Из этого следует, что масса металла во втором оксиде составляет \(0.8024x\) граммов.

Шаг 3: Определение уравнения химической реакции.
Исходя из условия задачи, можно предположить, что металлическая соль (11) является магниевой солью. Тогда оксид, получаемый при обжиге этой соли, будет являться оксидом магния (MgO). Уравнение химической реакции при обжиге магниевой соли можно записать следующим образом:

\[Mg(11) + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow MgO\]

Шаг 4: Определение мольной массы магния.
Обратимся к периодической системе элементов и найдем мольную массу магния (Mg). Она составляет около 24,31 г/моль.

Шаг 5: Расчет количества молей магния.
Мольная масса магния (24,31 г/моль) позволяет нам определить количество молей магния взятого в химической реакции:

\[\text{Количество молей магния} = \frac{\text{Масса металла}}{\text{Мольная масса магния}} = \frac{25,6}{24,31}\]

Шаг 6: Расчет количества молей газообразного оксида.
Используя уравнение химической реакции, можно сопоставить количество молей магния и количество молей газообразного оксида. В данном случае, мольное соотношение между магнием и газообразным оксидом равно 1:1. Таким образом, количество молей газообразного оксида также составляет \(\frac{25,6}{24,31}\).

Шаг 7: Определение молярного объема газа.
Из условия задачи известны объем соляной кислоты, которым был обработан второй оксид, и концентрация этой кислоты. Для расчета массы газообразного оксида, выделяющегося при нагревании остатка этого оксида, нам необходимо определить его молярный объем. По уравнению состояния идеального газа, молярный объем выражается следующей формулой:

\[V_m = \frac{V}{n}\]

Где \(V_m\) - молярный объем газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа.

Шаг 8: Расчет объема газообразного оксида.
Из условия задачи известно, что объем соляной кислоты, которым был обработан второй оксид, составляет 146 мл:

\[V = 146 \, \text{мл}\]

Также мы уже определили количество молей газа, которое равно \(\frac{25,6}{24,31}\) молей. Подставим эти значения в формулу для расчета объема газа:

\[V_m = \frac{146}{\frac{25,6}{24,31}}\]

Шаг 9: Определение массы газообразного оксида.
У нас есть масса газообразного оксида и его объем. Молярная масса газообразного оксида также известна - это масса оксида на одно моль. Мы можем использовать мольный объем для определения количества молей газообразного оксида:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

Далее, используя количество молей газообразного оксида, можно определить его массу:

\[m = n \times \text{мольная масса газообразного оксида}\]

Остается только подставить известные значения в формулу и произвести необходимые вычисления. Итак, масса газообразного оксида равна:

\[m = \frac{V}{V_m} \times \text{мольная масса газообразного оксида}\]

Приступим к вычислениям.