На какой объем водорода (нормальных условиях) можно рассчитывать при растворении алюминия в 300 г 14,7% растворе серной

Kedr

70

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон обратных пропорций Авогадро. Давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Рассчитаем количество алюминия в граммах, которое мы используем. У нас есть 300 г 14,7% раствора серной кислоты. Чтобы найти количество алюминия, мы умножаем общую массу раствора на процентное содержание алюминия:

Масса алюминия = 300 г x 14,7% = 44,1 г (округляем до ближайшей десятой).

Шаг 2: Зная массу алюминия, мы можем рассчитать количество вещества алюминия в молях. Для этого нам нужно знать молярную массу алюминия. Молярная масса алюминия составляет около 26,98 г/моль.

Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
Количество вещества алюминия = 44,1 г / 26,98 г/моль ≈ 1,63 моль (округляем до ближайшей сотой).

Шаг 3: Теперь нам нужно рассчитать количество водорода, которое образуется при реакции с алюминием. По соглашению, количество водорода будет вдвое больше количества алюминия.

Количество вещества водорода = 1,63 моль x 2 = 3,26 моль.

Шаг 4: Наконец, мы можем рассчитать объем водорода с использованием идеального газового закона. Учитывая, что условия нормальные (0 °C и 1 атм), мы знаем, что мольный объем идеального газа составляет около 22,4 л.

Объем водорода = количество вещества водорода x мольный объем
Объем водорода = 3,26 моль x 22,4 л/моль ≈ 73,05 л (округляем до ближайшей сотой).

Итак, при растворении алюминия в 300 г 14,7% растворе серной кислоты, можно ожидать образования примерно 73,05 л водорода при нормальных условиях, с учетом некоторых потерь газа.