На сколько именно увеличится скорость реакции b+2d=2bd, если концентрации исходных веществ увеличатся в 6 раз?

Дмитрий

61

Для начала, давайте взглянем на исходное уравнение реакции: b + 2d = 2bd.

Чтобы узнать, на сколько увеличится скорость реакции при увеличении концентраций исходных веществ в 6 раз, нам необходимо проанализировать, как изменение концентраций веществ влияет на скорость реакции.

Начнем с вещества "b". Если его концентрация увеличивается в 6 раз, то мы можем записать новую концентрацию как 6b.

Для вещества "d" ситуация аналогичная. Концентрация "d" увеличивается в 6 раз, поэтому новая концентрация будет равна 6d.

Теперь, если мы подставим новые концентрации в исходное уравнение реакции, получим следующее:

6b + 2(6d) = 2(6b)(6d).

Выполнив упрощения, приведем это уравнение к более простому виду:

6b + 12d = 72bd.

Теперь сравним это уравнение с исходным уравнением. Мы можем заметить, что новое уравнение имеет более высокие значения коэффициентов для "b" и "d" (6b и 12d), чем исходное уравнение (b и 2d).

Поэтому можно сделать вывод, что скорость реакции увеличилась в 6 раз при увеличении концентраций исходных веществ в 6 раз.

Это обоснование основано на том, что скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции.