На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aтв.+2Bж.=ABж., если концентрации исходных веществ будут увеличены в 7 раз?

Delfin_8223

37

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать, как скорость реакции зависит от концентраций веществ, участвующих в реакции. В данном случае речь идет о тройной реакции, где две молекулы вещества A преобразуются в молекулу вещества AB, а также две молекулы вещества B преобразуются в молекулу вещества AB.

Формула для скорости реакции в данном случае может быть записана следующим образом:

\[v = k [A_t_v]^{2} [B]^{2}\]

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [A_t_v] и [B] - концентрации соответствующих веществ.

Поскольку нам дано, что концентрации исходных веществ (A и B) увеличатся в 7 раз, то новые концентрации можно записать следующим образом:

\[ [A_t_v]_{new} = 7[A_t_v]_{old}\]
\[ [B]_{new} = 7[B]_{old}\]

Теперь, чтобы найти отношение скоростей реакции, если концентрации увеличиваются в 7 раз, подставим новые значания концентраций в формулу скорости реакции:

\[\frac{v_{new}}{v_{old}} = \frac{k [A_t_v]_{new}^{2} [B]_{new}^{2}}{k [A_t_v]_{old}^{2} [B]_{old}^{2}} \]

После подстановки новых концентраций:

\[\frac{v_{new}}{v_{old}} = \frac{k (7[A_t_v]_{old})^{2} (7[B]_{old})^{2}}{k [A_t_v]_{old}^{2} [B]_{old}^{2}} \]

Далее можно произвести несложные математические операции в числителе и знаменателе:

\[\frac{v_{new}}{v_{old}} = \frac{49[A_t_v]_{old}^{2}[B]_{old}^{2}}{[A_t_v]_{old}^{2}[B]_{old}^{2}} \]

В этом случае [A_t_v]_{old}^{2}[B]_{old}^{2} сокращаются в числителе и знаменателе, и мы получаем:

\[\frac{v_{new}}{v_{old}} = 49\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в этом случае на 49 раз. Вы всегда можете проверить этот результат, заменив [A_t_v]_{old} и [B]_{old} на конкретные числа и проведя необходимые вычисления.