На сколько увеличится скорость реакции С (тв.) + 2С12 (г.) = СС14 (ж.), если увеличить количество вещества реагентов

Pugayuschiy_Dinozavr_4924

59

Для решения данной задачи мы можем использовать закон активности газов. Скорость реакции зависит от концентраций реагентов. Давайте посмотрим на каждый вариант увеличения количества вещества реагентов.

а) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 32 раза при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 32 раза. Теперь у нас будет:

$${С}_{(тв)}:1\times 32=32$$
$${С}_{{12}_{(газ)}}:2\times 32=64$$

Теперь, чтобы вычислить изменение скорости реакции, нам нужно найти соотношение между концентрациями реагентов. В данном случае, мы имеем:

$${С}_{(тв)}^1:{С}_{{12}_{(газ)}}^2:С{С}_{{14}_{(жидкость)}}^1$$
$$1:2:1$$

Таким образом, скорость реакции увеличится в 32 раза.

б) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 16 раз при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 16 раз. Имеем:

$${С}_{(тв)}:1\times 16=16$$
$${С}_{{12}_{(газ)}}:2\times 16=32$$

Теперь соотношение между концентрациями реагентов будет:

$${С}_{(тв)}^1:{С}_{{12}_{(газ)}}^2:С{С}_{{14}_{(жидкость)}}^1$$
$$1:2:1$$

Скорость реакции увеличится в 16 раз.

в) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 8 раз при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 8 раз. Получаем:

$${С}_{(тв)}:1\times 8=8$$
$${С}_{{12}_{(газ)}}:2\times 8=16$$

Соотношение между концентрациями реагентов:

$${С}_{(тв)}^1:{С}_{{12}_{(газ)}}^2:С{С}_{{14}_{(жидкость)}}^1$$
$$1:2:1$$

Скорость реакции увеличится в 8 раз.

г) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 4 раза при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 4 раза. Имеем:

$${С}_{(тв)}:1\times 4=4$$
$${С}_{{12}_{(газ)}}:2\times 4=8$$

Соотношение между концентрациями реагентов:

$${С}_{(тв)}^1:{С}_{{12}_{(газ)}}^2:С{С}_{{14}_{(жидкость)}}^1$$
$$1:2:1$$

Скорость реакции увеличится в 4 раза.