На сколько увеличится скорость реакции С (тв.) + 2С12 (г.) = СС14 (ж.), если увеличить количество вещества реагентов

  • 54
На сколько увеличится скорость реакции С (тв.) + 2С12 (г.) = СС14 (ж.), если увеличить количество вещества реагентов в 4 раза при постоянном объеме: а) в 32 раза; б) в 16 раз; в) в 8 раз; г) в 4 раза.
Pugayuschiy_Dinozavr_4924
59
Для решения данной задачи мы можем использовать закон активности газов. Скорость реакции зависит от концентраций реагентов. Давайте посмотрим на каждый вариант увеличения количества вещества реагентов.

а) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 32 раза при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 32 раза. Теперь у нас будет:

С(тв):1×32=32
С12(газ):2×32=64

Теперь, чтобы вычислить изменение скорости реакции, нам нужно найти соотношение между концентрациями реагентов. В данном случае, мы имеем:

С(тв)1:С12(газ)2:СС14(жидкость)1
1:2:1

Таким образом, скорость реакции увеличится в 32 раза.

б) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 16 раз при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 16 раз. Имеем:

С(тв):1×16=16
С12(газ):2×16=32

Теперь соотношение между концентрациями реагентов будет:

С(тв)1:С12(газ)2:СС14(жидкость)1
1:2:1

Скорость реакции увеличится в 16 раз.

в) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 8 раз при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 8 раз. Получаем:

С(тв):1×8=8
С12(газ):2×8=16

Соотношение между концентрациями реагентов:

С(тв)1:С12(газ)2:СС14(жидкость)1
1:2:1

Скорость реакции увеличится в 8 раз.

г) Если мы увеличим количество вещества реагентов в 4 раза при постоянном объеме, то концентрация каждого реагента увеличится в 4 раза. Имеем:

С(тв):1×4=4
С12(газ):2×4=8

Соотношение между концентрациями реагентов:

С(тв)1:С12(газ)2:СС14(жидкость)1
1:2:1

Скорость реакции увеличится в 4 раза.