Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей K3PO4 и K2HPO4. Укажите, какой из этих двух солей имеет более

Antonovich

63

Конечно, я могу помочь вам с этой задачей. Для начала давайте рассмотрим молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей K3PO4 и K2HPO4.

1. Гидролиз соли K3PO4:
Исходная соль K3PO4 расщепляется на ионы:
K3PO4 → 3K+ + PO4^3-

Далее происходит гидролиз ионов, в результате которого образуется гидроксид металла (KOH) и кислота (H3PO4):
PO4^3- + H2O → OH- + HPO4^2-
HPO4^2- + H2O → OH- + H2PO4^-

2. Гидролиз соли K2HPO4:
Исходная соль K2HPO4 расщепляется на ионы:
K2HPO4 → 2K+ + HPO4^2-

Далее происходит гидролиз иона HPO4^2-, в результате которого образуется гидроксид металла (KOH) и кислота (H3PO4):
HPO4^2- + H2O → OH- + H2PO4^-

Теперь рассмотрим вопрос о pH растворов этих солей.

Гидролиз ионов PO4^3- и HPO4^2- приводит к образованию гидроксида (OH-) в растворе. Поэтому оба раствора будут иметь основную реакцию гидролиза.

Однако, сравнимая концентрация гидролизующегося иона может влиять на pH раствора соли.

Молярная масса K3PO4 (молярная масса фосфата калия) больше, чем молярная масса K2HPO4 (молярная масса монофосфата калия). Это означает, что при пораженке соль K3PO4 даст больше ионов PO4^3- в растворе, чем соль K2HPO4 - HPO4^2-.

Поскольку гидролизующийся ион HPO4^2- образует больше гидроксидных ионов (OH-), раствор соли K2HPO4 будет иметь более высокий pH, чем раствор соли K3PO4.

Таким образом, раствор соли K2HPO4 имеет более высокое значение pH из-за большего образования гидроксидных ионов HPO4^2- в процессе гидролиза этой соли.