Найдите количество (в граммах) хлороводорода, полученного из элементов при использовании 7,97 л водорода при нормальном

Пуфик

40

Чтобы решить эту задачу, нужно знать соотношение между объемом газа и его массой при нормальных условиях. Это соотношение можно получить из уравнения состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
\[PV = nRT,\]
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура.

Подставим значения из условия задачи: P = 1 атм, V = 7,97 л, R = 0,0821 атм*л/(моль*К) и T = 273 К. Тогда получим:
\[1 \cdot 7,97 = n \cdot 0,0821 \cdot 273.\]

Решим это уравнение относительно n, количество вещества:
\[n = \frac{1 \cdot 7,97}{0,0821 \cdot 273}.\]

Найденное значение n соответствует количеству вещества в молях. Чтобы найти массу хлороводорода, нам необходимо знать молярную массу этого вещества. Молярная масса хлороводорода равна 36,46 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу хлороводорода:
\[m = n \cdot M,\]
где m - масса хлороводорода, n - количество вещества в молях и M - молярная масса хлороводорода.

Подставляем значения: n = \(\frac{1 \cdot 7,97}{0,0821 \cdot 273}\) моль и M = 36,46 г/моль:
\[m = \frac{1 \cdot 7,97}{0,0821 \cdot 273} \cdot 36,46.\]

После подсчета получаем около 1,33 грамма хлороводорода, полученного из элементов при использовании 7,97 л водорода при нормальном давлении и температуре.