Найдите массу образовавшейся соли, если для нейтрализации гидроксида кальция использовали раствор азотной кислоты

Yahont

6

Дано: масса раствора азотной кислоты = 15 г, содержание вещества в нем = 12,6%.

1. Сначала найдем массу азотной кислоты в растворе:
Масса азотной кислоты = содержание вещества в растворе × масса раствора
= 0,126 × 15
= 1,89 г

2. Зная массу азотной кислоты, найдем количество вещества азотной кислоты:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Моля = масса / молярная масса
= 1,89 / 63
≈ 0,03 моль

3. Теперь, используя уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Моль соединения Ca(OH)2 = моль соединения HNO3 (по коэффициентам в уравнении реакции)
Так как в уравнении коэффициенты стоят "1" у HNO3 и Ca(OH)2, то моль здесь равно 0,03.

4. Теперь найдем молекулярную массу соли Ca(NO3)2:
Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2(14.01) + 6(16) = 40 + 28.02 + 96 = 164.02 г/моль

5. Наконец, найдем массу образовавшейся соли:
Масса соли = моль соли × молярная масса соли
= 0,03 × 164.02
≈ 4.92 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при нейтрализации гидроксида кальция раствором азотной кислоты массой 15 г с содержанием 12,6% вещества составляет приблизительно 4,92 г.