Найдите массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия массой
Найдите массу осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия массой 55,2 г и массовой долей 10%.
Kosmicheskaya_Zvezda 1
Для решения данной задачи нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.Если мы добавляем избыток раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия, то происходит реакция двойного обмена, в результате которой образуется осадок нитрата калия и растворимый солевой остаток.
Уравнение реакции для данного случая будет выглядеть следующим образом:
\[ Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2KNO_3 \]
Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата кальция приходится 1 моль осадка карбоната кальция.
Для начала, найдем количество молей карбоната калия в заданном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса}} \]
Молярная масса K2CO3 равна 138 г/моль. Подставим в формулу:
\[ \text{количество молей} = \frac{55,2 \, \text{г}}{138 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль} \]
Таким образом, количество молей карбоната калия составляет примерно 0,4 моль.
Так как реагенты в данном случае взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество молей осадка нитрата кальция также будет равно 0,4 моль.
Далее нам необходимо найти массу осадка.
Масса осадка может быть найдена с использованием формулы:
\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]
Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Подставим значения:
\[ \text{масса осадка} = 0,4 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 40 \, \text{г} \]
Таким образом, масса осадка, образовавшегося при данной реакции, составляет 40 г.