Найти массу металлического осадка, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Жучка

52

Хорошо! Давайте решим эту задачу.

Для начала, нам нужно определить, какой химической реакцией образуется металлический осадок. В данном случае, уксусный альдегид (\(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}\)) и аммиачный раствор оксида серебра(I) (\(\text{Ag}_2\text{O}\)) реагируют, образуя металлический осадок серебра (Ag) и продукт реакции (воду).

Уравнение комплексной реакции выглядит следующим образом:
\[\text{C}_2\text{H}_4\text{O} + \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Ag} + \text{H}_2\text{O}\]

Теперь нам нужно найти молярные массы веществ, чтобы рассчитать стехиометрическое соотношение между ними. Молярная масса уксусного альдегида равна 44 г/моль, молярная масса аммиачного раствора оксида серебра(I) равна 246,8 г/моль, а молярная масса серебра равна 107,87 г/моль.

Далее, выход продукта составляет 96% от его теоретической массы. Это означает, что масса металлического осадка равна 96% от теоретической массы металлического осадка. При расчете теоретической массы металлического осадка, мы учитываем, что каждая молекула уксусного альдегида реагирует с двумя молекулами аммиачного раствора оксида серебра(I), образуя две молекулы металлического серебра.

Окей, теперь рассчитаем массу металлического осадка.

1. Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида, используя формулу \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Для уксусного альдегида:
\(n(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}) = \frac{9,2\,г}{44\,г/моль}\)

2. Рассчитываем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра(I):

\(n(\text{Ag}_2\text{O}) = \frac{15,9\,г}{246,8\,г/моль}\)

3. Теперь мы должны выбрать минимальное количество вещества из двух приведенных выше. Это означает, что реакция происходит в соотношении 1:1, то есть каждая молекула уксусного альдегида реагирует с одной молекулой аммиачного раствора оксида серебра(I).

4. Теперь рассчитаем теоретическую массу металлического осадка (два атома серебра на каждую молекулу уксусного альдегида):

\(m(\text{Ag}) = n(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}) \times 2 \times \text{M}(\text{Ag})\)

После того, как мы рассчитаем теоретическую массу металлического осадка, мы можем найти массу металлического осадка, используя выход продукта в 96%.

5. Рассчитаем массу металлического осадка:

\(m(\text{металлического осадка}) = \text{т.масса}(\text{металлического осадка}) \times 0,96\)

Давайте приступим к вычислениям.