Определите атомы, меняющие свои окислительные степени, в реакции между цинком и соляной кислотой, и составьте

Зинаида_4896

68

В реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) образуется соль цинка и выделяется водород газ. Давайте разберем эту реакцию подробнее.

Сначала запишем ионные формулы для реагентов и продуктов:

\( \text{Цинк (Zn)} + 2 \text{Соляная кислота (HCl)} \rightarrow \text{Хлорид цинка (ZnCl}_2\text{)} + \text{Водород (H}_2\text{)} \)

Теперь выделим окислительные степени атомов в реакции.

В реакции между цинком и соляной кислотой, атом цинка имеет окислительную степень +0 в исходном состоянии. В конечном состоянии, в хлориде цинка атом цинка имеет окислительную степень +2. Таким образом, окислительная степень атома цинка увеличивается на +2.

С атомом водорода происходит обратный процесс. В исходной соляной кислоте, атомы водорода имеют окислительную степень +1. В конечном состоянии, в молекуле водорода, атомы водорода имеют окислительную степень 0. Таким образом, окислительная степень атомов водорода уменьшается на 1.

Теперь составим электронный баланс, указав переход электронов.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны. В данной реакции окислителем является ион водорода (H+). Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. В данной реакции восстановителем является атом цинка (Zn).

Окислительный процесс: H+ (в исходной соляной кислоте) принимает 2 электрона (окисляется до H2 в водороде).
Восстановительный процесс: Zn (в цинке) отдает 2 электрона (восстанавливается до ZnCl2 в хлориде цинка).

Таким образом, мы получаем следующий электронный баланс:

\( 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- + \text{Zn} \rightarrow \text{H}_2 + \text{ZnCl}_2 \)

Надеюсь, эта информация поможет вам понять процесс реакции между цинком и соляной кислотой. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!