Определите массу кремниевой кислоты (H2SiO3), образовавшейся при воздействии избытка соляной кислоты на раствор

Irina

3

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Начнем с определения количества силеката натрия в растворе. Для этого воспользуемся формулой массовой доли:

Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%

Мы знаем, что раствор силеката натрия имеет массовую долю соли 20%. Обозначим массу силеката натрия как "mNa2SiO3".

20% = (mNa2SiO3 / 400 мл) * 100%

Переведем массу раствора в граммы (1 мл = 1 г):

400 мл = 400 г

20% = (mNa2SiO3 / 400 г) * 100%

2. Рассчитаем массу силеката натрия:

mNa2SiO3 = (20% * 400 г) / 100%

mNa2SiO3 = 80 г

Масса силеката натрия составляет 80 г.

3. Теперь рассмотрим реакцию образования кремниевой кислоты (H2SiO3) при воздействии избытка соляной кислоты на раствор силеката натрия:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль силеката натрия (122 г) соответствует образованию 1 моль кремниевой кислоты (78 г).

4. Рассчитаем количество молей кремниевой кислоты, соответствующее 80 г силеката натрия:

Количество молей = (масса / молярная масса)

Количество молей H2SiO3 = 80 г / 78 г/моль

Количество молей H2SiO3 ≈ 1,03 моль

5. Теперь, зная количество молей кремниевой кислоты, посчитаем ее массу:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса H2SiO3 = 1,03 моль * 78 г/моль

Масса H2SiO3 ≈ 80,34 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты (H2SiO3), образовавшейся при воздействии избытка соляной кислоты на раствор силеката натрия массой 400 мл с массовой долей соли 20%, составляет примерно 80,34 г.