Определите массу образующегося осадка, если используются 40 г хлорида бария и серная кислота массой

Мурка

8

Начнем с записи химического уравнения реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

\[\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl}\]

Из уравнения видно, что при реакции хлорида бария с серной кислотой образуется сульфат бария и соляная кислота.

Для решения задачи необходимо найти количество массы сульфата бария, которая образуется при реакции.

В данной задаче известно, что масса хлорида бария равна 40 г. По химическому уравнению, 1 моль хлорида бария соответствует 1 моль сульфата бария.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль, а молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233 г/моль.

Для того чтобы найти массу сульфата бария, надо:

1) Найти количество молей хлорида бария, используя его массу и молярную массу:

\[\text{количество молей} = \frac{\text{масса хлорида бария}}{\text{молярная масса хлорида бария}}\]

\[\text{количество молей} = \frac{40\, \text{г}}{208\, \text{г/моль}}\]

2) Используя стехиометрический коэффициент реакции, найти количество молей сульфата бария, которое образуется:

\[\text{количество молей BaSO4} = \text{количество молей BaCl2}\]

3) Найти массу сульфата бария, используя количество молей и молярную массу:

\[\text{масса BaSO4} = \text{количество молей BaSO4} \cdot \text{молярная масса BaSO4}\]

\[\text{масса BaSO4} = \text{количество молей BaSO4} \cdot 233\, \text{г/моль}\]

Давайте рассчитаем это:

\[\text{количество молей} = \frac{40}{208} \approx 0,1923\, \text{моль}\]

\[\text{количество молей BaSO4} = 0,1923\, \text{моль}\]

\[\text{масса BaSO4} = 0,1923 \cdot 233 \approx 44,9019\, \text{г}\]

Таким образом, масса образующегося осадка, сульфата бария, составляет около 44,9019 г.