Определите массу осадка гидроксида магния, образующегося при реакции раствора нитрата магния с раствором, содержащим
Определите массу осадка гидроксида магния, образующегося при реакции раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,2 моль гидроксида калия. (Округлите относительные атомные массы до целых чисел. Округлите вычисления и ответ до сотых). ответ: m(Mg(OH)2
Елисей 7
Для решения данной задачи необходимо вычислить массу осадка гидроксида магния, образующегося при реакции.Шаг 1: Напишем уравнение реакции, чтобы определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.
\[Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2 KNO_3\]
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида калия, используя данную информацию о молярности раствора.
Дано: количество вещества гидроксида калия = 0,2 моль
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Масса гидроксида калия = количество вещества гидроксида калия × молярная масса KOH
Масса гидроксида калия = 0,2 моль × 56,1 г/моль = 11,22 г
Шаг 3: Используя стехиометрию уравнения реакции, определим количество вещества гидроксида магния.
Исходя из уравнения реакции, на 1 моль гидроксида магния приходится 2 моля гидроксида калия.
Количество вещества гидроксида магния = количество вещества гидроксида калия / коэффициент пропорциональности
Количество вещества гидроксида магния = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
Шаг 4: Рассчитаем массу гидроксида магния, используя данное количество вещества и молярную массу.
Молярная масса Mg(OH)2 = 24,3 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль + 1,0 г/моль = 42,3 г/моль
Масса гидроксида магния = количество вещества гидроксида магния × молярная масса Mg(OH)2
Масса гидроксида магния = 0,1 моль × 42,3 г/моль = 4,23 г
Шаг 5: Округлим вычисления и ответ до сотых.
Масса гидроксида магния составляет 4,23 г.
Таким образом, масса осадка гидроксида магния, образующегося при реакции, составляет 4,23 г.