Определите неизвестные значения в таблице, заполнив ее: Формула вещества Молярная масса, М (г/моль) Абсолютная масса

Yaksob

43

Решение:

В данной таблице представлены характеристики различных веществ, такие как молярная масса (М), абсолютная масса молекулы (m), количество вещества (ν) и число частиц (N). Нам даны два столбца, и нам нужно найти значения остальных двух столбцов.

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующие формулы:

\[ν = \frac{m}{M}\]
\[N = ν \cdot N_A\]

Теперь мы можем заполнить недостающие значения в таблице.

Для \(N_{О_2}\):
Столбец "Молярная масса" указывает, что в случае \(О_2\) его молярная масса равна 32 г/моль. Также нам дано, что \(ν = 4 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}\).

Используя формулу \(ν = \frac{m}{M}\), мы можем найти абсолютную массу молекулы \(m\):
\[m = ν \cdot M = 4 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \cdot 32 = 128 \cdot 10^{23}\]

Теперь, используя формулу \(N = ν \cdot N_A\), мы можем найти число частиц \(N\):
\[N = ν \cdot N_A = 4 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 24 \cdot 10^{23}\]

Таким образом, для \(О_2\) значения равны:
Молярная масса (М) = 32 г/моль
Абсолютная масса молекулы (m) = 128·10^{23} г
Количество вещества (ν) = 4·6,02·10^{23} 1/моль
Число частиц (N) = 24·10^{23}

Далее, для \(SO_2\):
Столбец "Молярная масса" указывает, что в случае \(SO_2\) его молярная масса равна 64 г/моль. Также нам дано, что \(ν = 0,5 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}\).

Используя формулу \(ν = \frac{m}{M}\), мы можем найти абсолютную массу молекулы \(m\):
\[m = ν \cdot M = 0,5 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \cdot 64 = 192 \cdot 10^{23}\]

Теперь, используя формулу \(N = ν \cdot N_A\), мы можем найти число частиц \(N\):
\[N = ν \cdot N_A = 0,5 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 3 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}\]

Таким образом, для \(SO_2\) значения равны:
Молярная масса (М) = 64 г/моль
Абсолютная масса молекулы (m) = 192·10^{23} г
Количество вещества (ν) = 0,5·6,02·10^{23} 1/моль
Число частиц (N) = 3·6,02·10^{23}

И, наконец, для \(NH_3\):
Столбец "Молярная масса" указывает, что в случае \(NH_3\) его молярная масса равна 17 г/моль. Также нам дано, что \(ν = 12 \cdot 10^{23}\).

Используя формулу \(ν = \frac{m}{M}\), мы можем найти абсолютную массу молекулы \(m\):
\[m = ν \cdot M = 12 \cdot 10^{23} \cdot 17 = 204 \cdot 10^{23}\]

Теперь, используя формулу \(N = ν \cdot N_A\), мы можем найти число частиц \(N\):
\[N = ν \cdot N_A = 12 \cdot 10^{23} = 12 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}\]

Таким образом, для \(NH_3\) значения равны:
Молярная масса (М) = 17 г/моль
Абсолютная масса молекулы (m) = 204·10^{23} г
Количество вещества (ν) = 12·10^{23} 1/моль
Число частиц (N) = 12·6,02·10^{23}

Вот и все. Теперь все значения в таблице заполнены в соответствии с данными и вычислениями.