Определите объем этилена C2H4 при нормальных условиях, если его масса составляет 0,6 кг. Ответ округлите до целых

Shumnyy_Popugay

10

Для решения этой задачи мы должны воспользоваться определением объема идеального газа и знать его молярную массу.

Известно, что молярная масса этилена C2H4 равна 28 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу, чтобы связать массу газа с его объемом.

Масса газа равна молярной массе, умноженной на количество вещества (в молях), умноженное на постоянную Р - R, которая равна 8,314 Дж/(моль·К). Выражение данной формулы имеет вид:
\[m = M \cdot n \cdot R \cdot T\]
где m - масса газа, M - молярная масса газа, n - количество вещества газа, R - постоянная Р, T - температура.

Объем V связан с количеством вещества n и постоянной Р следующим образом:
\[V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]
где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - постоянная Р, T - температура, P - давление.

Для выполнения этой задачи, мы знаем массу газа, но должны определить количество вещества газа (n). Масса газа (m) и молярная масса (M) связаны формулой:
\[m = M \cdot n\]
или
\[n = \frac{m}{M}\]

Мы можем использовать данную формулу, чтобы определить количество вещества газа. Подставив значения в формулу, получим:
\[n = \frac{0,6 \, кг}{28 \, г/моль}\]

Теперь мы можем использовать полученное значение количества вещества газа (n), постоянную Р (R) и температуру (T), чтобы найти объем газа (V). При нормальных условиях, давление (P) равно 1 атмосфере (атм), что составляет приблизительно 101,3 кПа.
\[V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]

Подставим значения:
\[V = \frac{\frac{0,6 \, кг}{28 \, г/моль} \cdot 8,314 м^3 \cdot Па/(моль \cdot К) \cdot 298 \, К}{101,3 \, кПа}\]

Выполнив вычисления, получим значение объема газа. Ответ необходимо округлить до целого числа.